Oda koşullarında gaz halinde bulunan elementler şunlardır:
Ayrıca, Brom (Br) sıvı, Karbon (C) ise katı halde bulunur
Gazların enerji düzeyi, katılara göre daha düşüktür. Bunun nedenleri şunlardır: Moleküller arasındaki etkileşimler. Moleküllerin hareketi. Potansiyel enerji depolama. Genel olarak, katıların potansiyel enerjisi sıvılardan, sıvıların potansiyel enerjisi ise gazlardan daha yüksektir.
Gaz halindeki maddelerin hacmi, sıcaklık ve basınca bağlı olarak değişir. Gazlar, bulundukları kabın hacmini aldıklarından, kabın hacmi değiştiğinde gazın hacmi de değişir.
Gaz maddelere bazı örnekler: Oksijen (O₂). Azot (N₂). Karbondioksit (CO₂). Helyum (He). Neon (Ne). Argon (Ar). Kripton (Kr). Ksenon (Xe). Metan (CH₄). Propan (C₃H₈). Gaz maddeler, belirli bir şekli ve hacmi olmayan, sıkıştırılabilen ve genleşebilen maddelerdir.
Evet, gazlar konulduğu kabın hacmini alır. Gaz molekülleri, her yöne serbestçe hareket edebilir ve bulundukları kabın şeklini çok hızlı bir şekilde alabilirler.
Periyodik tabloda yer alan bazı gazlar şunlardır: Hidrojen (H); Helyum (He); Flor (F); Neon (Ne); Oksijen (O); Azot (N); Klor (Cl); Argon (Ar). Ayrıca, soy gazlar da doğada gaz halinde bulunur.
Gaz çeşitleri şu şekilde sınıflandırılabilir: Doğal gazlar: Metan (CH4), etan (C2H6), propan (C3H8) gibi. Endüstriyel gazlar: Helyum, argon, azot, oksijen, karbondioksit, asetilen. Sentetik gazlar: Hidrojen. Süperkritik gazlar: Kritik sıcaklığın üzerindeki bir sıcaklık ve basınçta bulunan gazlar. Ayrıca, gazlar sıcaklık düşürüldüğünde sıvı ve katı gibi maddenin daha yoğun hallerine dönüşebilir.
Toplamda 118 element bulunmaktadır ve bu elementlerden 7 tanesi gaz elementidir. Gaz elementleri: 1. Hidrojen (H). 2. Helyum (He). 3. Azot (N). 4. Oksijen (O). 5. Flor (F). 6. Neon (Ne). 7. Ksenon (Xe).
SON YAZILAR
