Henry kanunu nedir?

Henry kanunu nedir?

Henry Kanunu , bir gazın kısmi basıncının arttıkça, çevredeki sıvılarda daha büyük bir miktarın çözündüğünü belirtir

Bu kanun, İngiliz kimyager William Henry tarafından. yüzyılın başlarında formüle edilmiştir

Matematiksel formülü : P ∝ C (veya) P = kH.C:

• P , gazın atmosferdeki kısmi basıncını ifade eder;
• C , çözünmüş gazın konsantrasyonunu ifade eder;
• kH , gazın Henry sabitini ifade eder

Henry's law constant nasıl hesaplanır?

Henry's law constant, C = kH × P formülü ile hesaplanır. C: Gazın sıvıdaki konsantrasyonu. kH: Henry's law constant (Henry's law sabiti). P: Gazın kısmi basıncı. Henry's law constant'ın birimi, molarite (M) / atmosfer basıncı (atm) şeklindedir, ancak torr veya milimetre cıva basıncı gibi farklı basınç birimleri cinsinden de ifade edilebilir. Sıcaklık, Henry's law constant'ın değerini etkiler; genellikle sıcaklık arttıkça bu sabit azalır, çünkü yüksek sıcaklıklar gaz moleküllerine daha fazla kinetik enerji sağlayarak onların sıvı içinde çözünme olasılığını azaltır. Henry's law constant'ın hesaplanması için spesifik gaz-sıvı çifti ve sıcaklık dikkate alınmalıdır.

Henry sabiti neye bağlıdır?

Henry sabiti (KH), aşağıdaki faktörlere bağlıdır: Çözücü ve çözünenin doğası. Sıcaklık. Basınç. Henry sabiti, karışımın bileşimine bağlı değildir.

Henry yasasına göre çözünürlük nasıl değişir?

Henry yasasına göre, bir gazın çözünürlüğü gaz basıncı ile doğru orantılı olarak değişir. Bu yasa, C=k × Pgaz şeklinde ifade edilir. Burada: C, gazın belirli çözücüde sabit sıcaklıktaki çözünürlüğünü; Pgaz, gazın bu çözeltideki kısmi basıncını; k ise orantı katsayısını temsil eder. Özetle: Gazların sıvılardaki çözünürlüğü, basınç arttıkça artar. Düşük basınç değerlerinde gazın fugasitesi basıncına eşit kabul edilirse, basınç artışı çözünürlüğü artırır.

Raoult ve Henry yasası arasındaki fark nedir?

Raoult ve Henry yasaları, çözeltilerin farklı kimyasal davranışlarını tanımlar: 1. Raoult Yasası: Çözücünün buhar basıncının, saf çözücünün buhar basıncı ile çözeltinin mole fraksiyonunun çarpımına eşit olduğunu belirtir. 2. Henry Yasası: Bir gazın sıvı içindeki çözünürlüğünün, o gazın kısmi basıncıyla doğru orantılı olduğunu ifade eder.